Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага

Email
Прізвище Ім'я
Клас
1. Хто встановив правило залежності швидкості реакції від температури?
• А.Л. Ле Шательє
• Я.Х. Вант-Гофф
• П. Вааге
• М.М. Бекетов
2. Учень спалює однакову кількість сірки на повітрі і в циліндрі з киснем. При чому він помічає, що в кисні сірка згоряє швидше, ніж на повітрі. Впливом якого фактору можна це пояснити:
• зміна концентрації
• збільшення поверхні стикання реагуючих речовин
• природа реагуючих речовин
• зміна тиску
3. Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень приходить до висновку: У якому пункті учень допустив помилку?
• швидкість хімічної реакції зростає із збільшенням температури
• швидкість хімічної реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин
• з часом швидкість реакції
4. Укажіть причини залежності швидкості хімічних реакцій від температури:
• число активних частинок реагентів є прямо пропорційною температурі
• швидкість руху частинок реагентів є прямо пропорційною температурі
• концентрація частинок реагентів є прямо пропорційною температурі
• тиск є прямо пропорційним температурі
5. Укажіть, в якому випадку швидкість реакції пов’язана з концентрацією обох взаємодіючих речовин:
• СиО + Н₂ → Си + Н₂О
• N₂ + O₂ → 2 NO
• FeO + CO → Fe + CO₂
• 2Аl + 3Cl₂ →2 AlCl₃
6. Укажіть системи, в яких при підвищенні температури рівновага зміщується в бік утворення продуктів прямої реакції:
• N₂ + O₂↔ 2 NO; ∆Н=180 кДж
• СО + Н₂О ↔ СО₂; ∆Н =- 42,7 кДж
• 2СО + О₂ ↔ 2СО₂; ∆Н = - 570 кДж
• PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; ∆Н = 130 кДж
7. На запитання: « Які фактори сприяють зміщенню рівноваги вліво в системі: СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О; ∆Н = 42,7 кДж - учень перелічив: Де учень допустив помилку?
• підвищення температури
• підвищення тиску
• збільшення концентрації водню
• збільшення концентрації Карбон(ІY) оксиду
8.Впливом яких факторів можна змістити рівновагу вправо в системі: СаСО₃ ↔ СаО + СО₂; ∆Н ›0;
• збільшення тиску
• зниження температури
• підвищення температури
• зниження тиску